INSTITUCION EDUCATIVA CAMPO VALDES
TECNOLIGIA E INFORMÀTICA
GRADO SEPTIMO
GENERALIDADES DE LOS METALES
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
ELEMENTOS METALES Y NO METALES
METALES
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.Propiedades Físicas:
· Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
· Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
· Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
· Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
· Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
· Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
· Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
· Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
· Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
· Reaccionan con los ácidos para formar sales.
· Forman iones electropositivos o cationes.
· Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
· Forman aleaciones.
· Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Estado Natural:La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.
Elementos Metálicos:
Aluminio (Al):
· Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas: Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3
· Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.
· Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.
Cobre (Cu):
· Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.
Otras:Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu(OH) 2CuCO3
· Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.
· Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.
Oro (Au):
· Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.
· Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.
· Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.
Plata (Ag):
· Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro
· Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.
· Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.
Mercurio (Hg):
· Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).
· Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.
· Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.
Plomo (Pb):
· Estado Natural: Se encuentra solo.
Formas:Galena Pbs
Anglesita PbSO
Cerusita PbCO3
Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y érmico. Densidad 11,36g/cc, su punto de fusión es 327 oC. Reacciona con el ácido Clorhídrico y el Sulfúrico.
· Usos: En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de corrosión, baterías, municiones, balas. En aleaciones se utiliza para soldar.
Hierro (Fe):
· Estado Natural: en forma nativa muy pocas veces.
Combinaciones:Magnetita Fe3O4
Hematita Fe2O3
Limonita Fe2O3. 3H2O
· Propiedades: Gris, duro, maleable, dúctil y tenaz. Densidad 7,87g/cc, punto de fusión 1535 oC. Es muy reactivo, se combina fácilmente con el Oxígeno.
· Usos: el acero, su aleación con Carbono, se utiliza en la construcción de viviendas e industrias, así como también en la fabricación de cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.
Cobalto (Co):
· Estado Natural: No se encuentra nativo. Su principal forma es CoS, como sulfuro, acompañando al Níquel.
· Propiedades: Gris, duro, tenaz, poco maleable. Densidad 8,85g/cc, punto de fusión 1495 oC; no reacciona con los ácidos, con excepción del ácido Nítrico (HNO3)
· Usos: Aleado con el Cromo forma el sustituto ideal del Platino, en la fabricación de aparatos. Se utiliza en la fabricación de tintas, y como colorantes para el vidrio y cerámica.
Urano (U):
· Estado Natural: No se encuentra nativo. Su forma más importante es Pitchblenda VO2.
· Propiedades: Radiactivo. Con una densidad de 19g/cc, su punto se fusión es 1132 oC. Bastante reactivo. Se oxida rápidamente.
· Usos: Fuentes de radio, para colorear cerámicas y vidrios. Como combustible nuclear.
Sodio (Na):
· Estado Natural: Sus sales son muy abundantes. No se encuentra nativo en la naturaleza.
Dos de sus formas:Halita NaCl
Fluorita NaF
· Propiedades: Es muy reactivo químicamente. Blando, blanco, con un punto de fusión de 97,5 oC.
· Usos: Entra en la composición química de la mayoría de las sales.NO METALES
Son sustancias simples que se caracterizan por carecer de brillo metálico, ser malos conductores de calor y de electricidad posee bajos puntos de fusión y ebullición, presentan bajas densidades.Elementos No Metales:
Carbono (C):
· Estado Natural: Libre en dos formas: diamantes y grafito. Combinado se encuentra en la mayoría de los compuestos químicos.
· Propiedades: Diamante: densidad 3,45g/ml, duro, frágil y muy estable. Grafito: muy blando, color negro, buen conductor de calor y electricidad.
· Usos: Diamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas. Grafito: fabricación de electrodos, lápices. Como combustible en forma de hulla, antracita, lignito y gas natural (Butano, Propano).
Oxígeno (O):
· Estado Natural: Solo: se encuentra en forma gaseosa; y combinado en la mayoría de los compuestos.
· Propiedades: Incoloro, insípido e inodoro. Se combina con todos los elementos químicos conocidos.
· Usos: En la respiración de los seres vivos, para soldaduras y como combustible de cohetes.
Nitrógeno (N):
· Estado Natural: Solo: en forma gaseosa. Combinado: en numerosos compuestos y componentes de los seres vivos. Se encuentra en sales inorgánicas como el Nitrato de Sodio Na(NO3) y el Nitrato de Potasio (KNO3).
· Propiedades: Incoloro, inodoro e insípido; punto de ebullición es 196 oC. Cuando se encuentra solo se le califica de “inerte” porque es poco reactivo.
· Usos: Llenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos.
Azufre (S):
· Estado Natural: Libre se encuentra en varias formas, y también en numerosas combinaciones, entre ellas están:
Galena (PbS)Blenda (ZnS)
Cinabrio (HgS)
· Propiedades: En su forma amarilla: fácil de combinar.
Rómbico: en forma de cristales que funden a 112,8 oC.Monoclínico, esta forma funde a 119 oC.
· Usos: En la preparación de Ácido Sulfúrico, materia prima de muchas plantas industriales en la obtención de sus productos. Fabricación de fertilizantes y explosivos, así como en cremas medicinales.
Fósforo (P):
· Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en numerosas combinaciones, abundan en los seres vivos.
· Propiedades: En forma sólida es quebradizo, funde a 209 oC.
· Usos: Componentes muy importante de los seres vivos, muy relacionado con la transferencia de energía. Se utiliza en la fabricación de cerillas, (Fósforos), fuegos artificiales y abono.
Bromo (Br):
· Estado Natural: No existe solo por su alta reactividad. Sus sales son muy comunes, tales como el Bromuro de Sodio (NaBr).
· Propiedades: Es un liquido color pardo, rojizo, de olor irritante. Su punto de ebullición es 58,78 oC.
· Usos: En la fabricación de colorantes, sus sales se utilizan en medicinas; acompañado a la Plata se utiliza en Fotografía.
Hidrógeno (H):
· Estado Natural: Solo, se encuentra en forma gaseosa, y combinado en la mayoría de sus compuestos.
· Propiedades: Gas incoloro, inodoro e insípido.
· Usos: Se encuentra en el agua, lo que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en metalurgia por su carácter reductor, como combustibles en sopletes. Constituye al Amoniaco (NH3) muy utilizado para fabricar fertilizantes.
SILIO:Si):
· Estado Natural: Es muy abundante en la corteza terrestre en forma de silicatos en rocas y arena.
· Propiedades: Semimetal cristalino. Punto de fusión 1412 oC, punto de ebullición 3267 oC y densidad 2,33g/cm3. De color pardo oscuro y aspecto amorfo. Reacciona en diversos metales a altas temperaturas, pero es inerte a temperaturas ambiente.
· Usos: En la fabricación de vidrios, en cemento para la construcción, en siliconas.
Cloro (Cl):
· Estado Natural: Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la corteza y atmósfera terrestre. Sus principales minerales son: el cloruro de sodio, sal marina o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el hidrógeno, formando ácido clorhídrico, en algunas fuentes de origen volcánico.
· Propiedades: Es un gas verde amarillento, de olor sofocante que prodúcela tos y, respirado en cantidad algo considerable, produce la hemoptisis y la muerte. Es fuertemente oxidante y soluble en agua. Se combina con el hidrógeno para formar el HCl.
· Usos: Se emplea como desinfectante, lejía para el blanqueo de las fibras vegetales, algodón, papel, etc.; para potabilización del agua, en anestesia, (cloroformo), como insecticida (DDT), para recuperar el estaño de los desechos de hojalata. En las industrias del bromo y yodo consumen, también, buena parte del cloro industrial.
Iodo (I):
· Estado Natural: no se encuentra libre en la naturaleza, sino siempre combinado y formando yoduros y yodatos. Muchas aguas minerales lo contienen, en el aceite de hígado de bacalao, en las algas marinas y en las plantas y animales (sobre todo en el hígado y la glándula tiroides).
· Propiedades: Es sólido, cristaliza en laminillas o tablas rómbicas de color negro violado con reflejos metálicos. A temperaturas ordinaria desprende vapores de olor desagradable y característicos. Reacción característica del Iodo: la del engrudo del almidón al cual da color azul intenso, en frío, color que desaparece cuando se calienta la masa.
· Usos: Se utiliza en la industria fotográfica para fabricar placas y papeles sensibles, en la industria de los colorantes orgánicos; en medicina: la tintura de iodo para la desinfección de la piel y de las heridas cutáneas; el iodoformo, ejerce una acción antiséptica, analgésica y levemente hemostática. La fijación del iodo en las tiroides se emplea para el tratamiento del hipertiroidismo y de los tumores tiroideos.
CONCLUSIÓN
Todas las personas deberíamos saber la importancia que tiene los Elementos Metales y No Metales para los seres vivos, ya que algunos son fundamentales para la vida.Dichos elementos, especialmente algunos no metales son los más importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente importantes para la vida.
Los Metales también son importantes, pero no tanto. Estos son mas que todo utilizados en industrias, construcción de casa, y de adornos o joyas.
EJERCICIOS DE EXCEL 2007
Conceptos básicos de Excel
Los documentos de Excel se denominan “libros” y están divididos en “hojas”. La hoja de cálculo es el espacio de trabajo. Excel 2007 comparte la misma interfaz de otros programas de la suite Office 2007, por lo tanto, encontraremos el Botón de Office y la Cinta de opciones, organizada en fichas y grupos.
Elementos de una hoja de cálculo:
4 5
  | ||
3
2
 1 |       |
6
|
7 8
|
1) Filas: espacios horizontales de la hoja de cálculo. Se identifican con números. Cada hoja de cálculo de Excel 2007 tiene 1.048.576 filas.
2) Celda: es la unidad de trabajo de la hoja de cálculo. Es la intersección de una columna con una fila. Se identifica con la letra de la columna y el número de la fila, como por ejemplo, A1.
3) Cuadro de nombres: muestra el nombre de la celda activa.
4) Columnas: espacios verticales de la hoja de cálculo. Se identifican con letras. Cada hoja de cálculo de Excel 2007 tiene 16.384 columnas.
5) Barra de fórmulas: muestra el contenido de la celda activa (celda seleccionada). A la izquierda de la Barra de fórmulas se encuentra un asistente para insertar funciones.
6) Controlador de relleno: es un pequeño punto de color negro que se encuentra en la esquina inferior derecha de la celda seleccionada. Cuando acercamos el mouse al controlador de relleno, el puntero toma la forma de un cruz negra fina y pequeña. El controlador de relleno es muy útil para copiar fórmulas y rellenar rápidamente datos en una planilla.
7) Etiquetas: las etiquetas identifican a las hojas de cálculo. Si hacemos clic con el botón secundario del mouse sobre la etiqueta podemos cambiarle el nombre, el color, y otras acciones que veremos más adelante.
8) Insertar hoja de cálculo: de forma predeterminada, Excel 2007 presenta 3 hojas de cálculo, pero desde este ícono podemos agregar más.
Otros conceptos básicos
- Rango de celdas: cuando seleccionamos más de una celda hablamos de un “rango”, por ejemplo, A1:B5 significa que estamos afectando un rango formado por 10 celdas, ya que los dos puntos (:) significan “hasta”. En cambio, si nombramos a un rango A1;B5, afectamos solo 2 celdas (A1 y B5), ya que el punto y coma (;) significa “y”. Más adelante, cuando veamos funciones, comprenderemos mejor este concepto.
- Alineación predeterminada de texto y números: de forma predeterminada, los caracteres de texto se alinean a la izquierda, y los números a la derecha. Excel reconoce como números a los números enteros, decimales, fechas y horas. Es decir, que pueden ser utilizados en operaciones de cálculo.
Ejercicio 1: rellenar datos automáticamente
1. Abra un nuevo libro de Excel.
2. En la celda A1 ingrese el número 1.
3. Seleccione la celda A1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda A5.
4. En la celda B1 ingrese el número 1.
5. Seleccione la celda B1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda B5, mientras mantiene presionada la tecla Ctrl.
6. En la celda C1 ingrese la palabra EXCEL.
7. Seleccione la celda C1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda C5.
8. En la celda D1 ingrese EXCEL 2007.
9. Seleccione la celda D1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda D5.
10. En la celda E1 ingrese EXCEL 2007.
11. Seleccione la celda E1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda E5, mientras mantiene presionada la tecla Ctrl.
12. En la celda F1 ingrese la fecha de hoy.
13. Seleccione la celda F1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda F5.
14. En la celda G1 ingrese la fecha de hoy.
15. Seleccione la celda G1 y desde el controlador de relleno, haga clic y arrastre hasta la celda G5, mientras mantiene presionada la tecla Ctrl.
16. OBSERVE QUÉ SUCEDIÓ EN CADA CASO Y SAQUE SUS PROPIAS CONCLUSIONES.
17. Cambie el nombre de la Hoja 1 por EJERCICIO 1. Para ello, puede hacer doble clic sobre la etiqueta y reemplazar el texto, o hacer clic con el botón secundario sobre la etiqueta y seleccionar la opción Cambiar nombre del menú contextual.
Ejercicio 2: otra forma rápida de rellenar datos
1. Pase a la Hoja2
2. Seleccione el rango A1:B5
3. Escriba EXCEL 2007 (se escribirá en la celda A1. Asegúrese que el rango permanezca seleccionado)
4. Presione simultáneamente las teclas Ctrl y Enter.
5. ¿QUÉ PASÓ?
6. Cambie el nombre a Hoja 2 por EJERCICIO 2
Ejercicio 3: eliminar hojas
1. Haga clic con el botón secundario del mouse sobre la etiqueta de la Hoja3 y en el menú contextual elija la opción Eliminar.
2. Guarde el libro en su carpeta (se guardarán TODAS las hojas) como EJERCICIOS 1-2-3
Operaciones de cálculo en Excel
Para Excel, una fórmula es una ecuación que nos permite realizar cálculos con los valores que tenemos ingresados en la hoja de cálculo. Para que Excel identifique que estamos solicitando que realice un cálculo, toda fórmula debe comenzar con el signo = (igual).
Para relacionar en una fórmula los distintos valores que vamos a utilizar en un cálculo, tenemos que usar operadores. Los operadores básicos de Excel son:
+ à SUMA
- à RESTA
* à MULTIPLICACIÓN
/ à DIVISIÓN
En una fórmula podemos usar valores constantes, como por ejemplo, =5+2. El resultado será, por supuesto, 7; sin embargo, si tuviéramos que cambiar esos valores, el resultado será siempre 7. En cambio, si en la fórmula utilizamos referencias a las celdas que contienen los valores, el resultado se modificará automáticamente cada vez que cambiemos alguno o ambos valores. Por ejemplo, si en las celdas A1 y B1 ingresamos valores constantes y los utilizamos en una fórmula para calcular la suma, podemos escribir =A1+B1 y de este modo, si modificamos cualquiera de esos valores, el resultado se ajustará automáticamente a los valores que encuentre en las celdas a las que se hace referencia en la fórmula.
Cálculos combinados
Cuando en una misma fórmula tenemos que realizar diferentes tipos de cálculo, Excel resolverá las operaciones dentro de la fórmula con un determinado orden de prioridad, siguiendo el criterio matemático de separación en términos. De este modo, el resultado de =3+4+5/3 es 8,67 que resulta de:
Si necesitamos obtener otro tipo de resultado, podemos introducir paréntesis en la fórmula, para indicarle a Excel que primero debe realizar los cálculos que se encuentran dentro de ellos. De este modo, el resultado de =(3+4+5)/3 es 4, que resulta de:
Orden de prioridad
El orden de prioridad que aplica Excel para realizar los cálculos básicos que encuentra en una misma fórmula es:
1º) Cálculos entre paréntesis
2º) Multiplicación y división
3º) Suma y resta
EJERCICIOS DE OPERACIONES
- Cada uno de los ejercicios se debe realizar en una hoja diferente del mismo libro.
- Cambie el nombre de cada hoja por el nombre del ejercicio (doble clic sobre la etiqueta de la hoja, o clic derecho sobre la etiqueta de la hoja > Cambiar nombre)
- 
Cuando se encuentre con que no tiene más hojas, haga clic en el ícono
Cuando se encuentre con que no tiene más hojas, haga clic en el ícono 
(SON 8 EJERCICIOS QUE DEBEN QUEDAR EN EL MISMO LIBRO. POR LO TANTO, SU LIBRO DEBE CONTENER 8 HOJAS)
- Aplique los formatos necesarios para que sus planillas queden similares a las de los modelos propuestos en cada ejercicio. Todas las opciones de formato se encuentran en la ficha Inicio. EXPLÓRELAS!!!
- Guarde en su carpeta como OPERACIONES
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 6
Ejercicio 7
Ejercicio 8
Ejercicio 9
Ejercicio 10
Ejercicio 11
Actividad julio 10
Buscar en la red la respuesta a las siguientes preguntas
1.Que es excel
2.Para que sirvr excel
3.Cuando fue creado excel
4.Cuantas verciones de excel existen
5.Cuantas columnas y filas tiene excel 2007 2010
6.Que diferencias hay entre excel y word7.Pegar una imagen en la pantalla principal de excel
Solucion
1.Excel es una aplicación desarrollada por Microsoft y distribuida en el paquete de Office para usarse en Windows o Macintosh. Presenta una interfaz intuitiva y amigable con archivos de ayuda incorporados. Excel, es una hoja de cálculo que permite trabajar con tablas de datos, gráficos, bases de datos, macros, y otras aplicaciones avanzadas. yudando en el cálculo de ejercicios aritméticos y siendo de gran utilidad diversas áreas como educación, administración, finanzas, producción, etc.
2.Es un procesador de texto que sirve para áreas como matemática, computación, economía, etc. La función es realizar cálculos complejos de maneras mas allá de las matemáticas ordinarias y expresar el resultado en forma simple y analítica.
3.Fue creada en el año 2001
4.Para Microsoft Windows 1987 Excel 2.0 para Windows 1990 Excel 3.0 1992 Excel 4.0 1993 Excel 5.0 (Office 4.2 & 4.3, véase la versión de 32-bit solo para Windows NT) 1995 Excel 7.0 (Office '95) 1997 Excel 8.0 (Office '97) 1999 Excel 9.0 (Office 2000) 2001 Excel 10.0 (Office XP) 2003 Excel 11.0 (Office 2003) 2007 Excel 12.0 (Office 2007) 2008 Excel 13.0 (Office 2008) Nota: Excel 1.0 no consta para no confundir con la versión de Apple Macintosh. Nota: La versión 6 de Excel no existe porque se lanzó con Word 7. Para Apple Macintosh 1985 Excel 1.0 1988 Excel 1.5 1989 Excel 2.2 1990 Excel 3.0 1992 Excel 4.0 1993 Excel 5.0 1998 Excel 8.0 (Office '98) 2000 Excel 9.0 (Office 2001) 2001 Excel 10.0 (Office v. X) 2004 Excel 11.0 (Office 2004) 2005 EXCEL 12.5 (OFFICE 2007 2.565) 2007 EXCEL 14.2 (OFFICE 2007) Para OS/2 1989 Excel 2.2 1991 Excel 3.0 5.2007
FILAS 1048576 COLUMNAS 16384 2010 FILAS 65536. COLUMNAS 256 6. Ambos forman parte de una "familia", (office), por lo que en ciertas aplicaciones es posible interactuar entre ellos, sin embargo, en aplicaciones individuales, su objetivo es muy diferente Word, es un procesador de textos que te facilita la elaboración de documentos en el computador, te permite incluir imágenes y realizar composiciones atractivas con lo que quieres escribir, correcciones ortográficas, cambio de tipos de letras, tamaño de las mismas, son entre muchas, sus habilidades Excel es una planilla de cálculo, es una eficaz herramienta de simulación que esta orientada hacia la obtencion de resultados numéricos. Te permite hacer un sinnúmero de operaciones aritméticas y matemáticas. También te permite la inclusión de gráficos que se pueden elaborar a partir de los datos que se obtengan de los cálculos realizados. 7.
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